Электронные уровни/оболочки атомов

3D Model

Атомная орбиталь – это область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома

В зависимости от формы и энергии выделяют s, p, d, f, g орбитали. Орбитали в квантовой теории характеризуют орбитальным (азимутальным) квантовым числом l = 0, 1, 2, …

При этом главное квантовое число показывает также, какое число типов орбиталей характерно для данного уровня. Для первого уровня характерна только sорбиталь, для второго – s и p, для третьего – s, p и d, для четвертого – s, p, d и f и т.д.

Атомные орбитали одного типа отличаются взаимным расположением в пространстве. В квантовой теории расположение в пространстве характеризует магнитное квантовое число ml . Оно принимает целочисленные значения от -l до +l: ml = -l, …, 0, …, +l

Спиновое квантовое число ms может принимать значения -1/2 или +1/2. Оно характеризуют направление собственного магнитного момента электронов, и обозначается так: ↓ и ↑